Fórum: Termodinamika

Szia!

Párolgási entalpia alatt durván azt a hőt értik, amit a vízzel kell közölni, hogy elpárologjon. A hőtan első főtétele értelmében (Q=U+W) ez a hő két dologra fordítódik: a belső energia növekedésére (U) és a víz gőzzé alakulása közben a vízgőz által végzett munkára (W). Mivel W=p₀V, ahol a víz V térfogatváltozása jó közelítéssel egyenlő a keletkezett vízgőz térfogatával, ez pedig nRT/p₀, így a tágulási munka nRT, azaz mólonként RT=8,314*298 J/mol2,48 kJ/mol. A belső energia növekedését tehát úgy kapod, hogy a 44 kJ/mol-ból kivonod a 2,48 kJ/mol-t.

Remélem érthető volt.

Sziasztok mesterek.

Én még nem régóta tanulok termodinamikát az iskolában és sajnos vannak feladatok amik fejtörést okoznak. Pl. A víz párolgási entalpiája 298 K-en 44kj/mol.Számítsa ki DeltaU-értékét. A feladatgyűjtemény 41,52kj/mol-t jelől meg megoldásnak. Én nem értem,hogy ez,hogyan jön ki. Mert ha 298 k-en 44kj/mol energiát kell befektetni,hogy 1 mol víz elpárologjon akkor a belső energiája is enyivel kellene ,hogy nőjön. Vagy nem?

Aki segít annak köszönöm.

Jó e a 6,408*10-6 Pa mert ez Mpa-ban nem sok értelme van felirni

Ja, és V-t m³-re váltsd át.

Szerintem:Feltehetőleg egyenletesen engedjük ki a gázt. Általános gáztörvény: pV=nRT. Tudjuk, hogy a térfogat állandó. Tehát . n=m/M, valamint 1.69 mg gázt engedünk ki:n₁M=m₁, m₁-1.69mg=m₂, n₁M=n₂M+1.69mg n₁-et kiszámítod az általános gáztörvényből: , ezek adottak. Magyarán kapsz egy egyenletet, ahol egy ismeretlen van:p₂, ami a kérdés. A hőmérsékletet kelvinben számold, a megfelelő mennyiségeket a megfelelő mértékegységgel: a nyomást Pa-ban, a n-et molban, M-et g/molban, m-et g-ban.R az egyetemes gázállandó (8,314 J/mol*K). Miután átváltva kiszámítod p₂-t, akkor tehát Pa-ban kapod meg, azt átváltod MPa-ra.

Ez maga a feladat és nincs már túl sok időm, hogy megoldjam mert ma éjfélig kell leadni.

Ez függ attól, hogy a folyamat mely szakaszában engeded ki a gázt illetve hogy milyen ütemben. Nincs erre valami utalás, vagy ez szó szerint a feladat?

Van valakinek valami ötlete, hogy ezzel mit lehet csinálni?

Egy 7.8 cm3-es tartályban 205 kPa nyomású nitrogén (M=28g/mol) gáz van. A kezdetben 78 fok C-os gáz hőmérsékletét 265 K-re változtatjuk. A folyamat közben 1.69 mg gázt is kiengedünk . Mekkora lesz a gáz nyomása MPa-ban?

Semmi baj ez az izság nem igazán szertem a matekot, de hasznos és ezért érdeklődöm, hogy ragadjon valami :))

Nem tudom manapság hogy van, de a mi időnkben a középiskolában volt függvénytáblázat, és azt még a 2-es matekosok is tudták ( bocs, ha ezzel valakit megbántok ) hogy hogyan kell egy szög szögfüggvényét, illetve a függvényértékből a szöget visszakeresni. Manapság talán egy excel tábla függvényei a legismertebbek erre a feladatra.

Köszi szépen a segitséget biztosan nagyon sokat ért volna ha lenne a számológépemen sin-1, de nincs akkor, hogy lehet kiszámolni? Hiszen valahogy a számológép is rájön:))

Hogyan kapod meg általában egy szög szinuszát? (Persze a 30° egyszerűbb.) Ha például függvénytáblázatból keresed ki, akkor ugyanabban a táblázatban fordítva is lehet keresni. Ha számítógéppel számolod ki, az a szinusz függvény inverzét is ki tudja számolni.

A számológépeden van egy sin^-1 gomb, az sin x-ből kiszámolja x-et. Ez a sin  függvény inverze.

Köszi!!!!!!!!!!!! Ez zseniális szóval akkor Én az alfa szög szinuszát kapom meg, de szinuszból meg honnan tudom, hogy mennyi a fokok száma:(( (bár lehet, hogy ezt tudnom kéne?!)

sin 30°=0.500, ebből 1.45^.sin 30°=0.725, de sin 46.4°=0.725.

Kedves Bohner Géza! Biológus hallgató vagyok és komoly gondjaim vannak a fizivel egászpontosan a kinematikával gáztörvényekkel és mostmár az optikával is. Nem értem, hogy a gyakorlaton ha adva volt (fénytörésről van szó) a B - a szög és a törésmutató amelyek rendre 30 fok és 1,45 akkor sin a/sin30 = 1.45 - ből, hogy a mendörgösmenkübe lett 46,47 fok az alfa. Várom válaszát!

Tényleg bocs! Elfelejtettem:

http://hu.wikipedia.org/wiki/Hőkapacitás

Arra gondolok, ha nem levegőről, hanem gázkeverékről van szó, akkor pl. a hidrogéntartalmúé igen nagy lehet.

A feladat pontosabb ismerete nélkül a következőt átnézését tudom javasolni. (Bocs, ha kell!)

Sziasztok!

Adott egy termodinamikai feladat melyben egy levegökevereknek kell a hömersekletet kiszamolni. Ehhez ugye kell a levegö hökapacitasa, ami 20C körulbelul 1 J/(mol·K). Ehhez kepest a feladatkeszitök ennek a duplajaval, 5/2 J/(mol·K) szamolnak. Ez az ertek azonban szamomra tul pontos, hogy egy tablazati ertek legyen. Kinek van igaza, es ha megis az utobbi, akkor mert pont 5/2?